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紫外可见分光光度法自测题

放大字体  缩小字体 发布日期:2005-10-06  浏览次数:4839

1. 什么是分光光度中的吸收曲线?制作吸收曲线的目的是什么?

2. 什么是分光光度中的校准曲线? 为什么一般不以透光度对浓度来制作校准曲线?

3. 试比较通常的分光光度法与双波长分光光度法的差别,并说明其理由。

4. 影响显色反应的条件有那些?怎样选择适宜的显色条件?

5. 浓度为1.02×10-4 mol/L的酸碱指示剂HInKa=1.42×10-5)水溶液,取2份,分别用等容的0.2 mol/L NaOHHCl 0.2 mol/L稀释后,用1.0cm吸收池在430nm处测得吸光度为1.51(碱性液),与0.032(酸性液)。计算此指示剂的纯水溶液浓度分别为2×10-5 4×10-5 12×10-5mol/L时在430nm处的吸光度。                                                  

6.已知:Zn2+ 与螯合剂Q2-生成的配阴离子ZnQ22-480nm有最大吸收。当螯合剂的浓度超过阳离子20倍以上时,可以认为Zn2+全部生成ZnQ22-Zn2+Q2-480nm的光都不吸收。现有含Zn2+2.30×10-4mol/L与含Q2- 9.60×10-3 mol/L的溶液,用1.00cm 吸收池于 480nm处测得吸光度为0.690。同样条件下,只把螯合剂浓度改变为5.00×10-4mol/L,测得的吸光度为0.540。计算ZnQ22-的稳定常数。

7.某指示剂HIn的离解常数是5.4×10-7HIn  的λmax 485nmIn-的λmax=625nm,今制成 5.4×10-4 mol/L 溶液用 1.00cm 的吸收池在酸性与碱性下测得吸光度如下:

                       吸光度(A                             

  pH                  

                 485nm              625nm                  存在形式

1.00          0.454               0.176                        HIn

13.00        0.052               0.823                         In-

:(a)指示剂浓度不变而H+浓度为5.4×10-7mol/L,485nm625nm处的吸光度将是多少? (b) 指示剂浓度不变,改变溶液的pH,625nm处的吸光度是0.298,求溶液的H+浓度。

 
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