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理化实验室基础知识之试剂百分浓度的表示方法及计算公式!

放大字体  缩小字体 发布日期:2019-06-20  来源:食品理化检测  浏览次数:428
核心提示:理化实验室基础知识之试剂百分浓度的表示方法及计算公式。
百分浓度使用广泛,计算方便。百分浓度又分重量百分浓度和体积百分浓度两种。其中以重量百分浓度用的较多。


一、重量百分浓度    

用100克溶液中所含溶质的克数来表示溶液的浓度,叫做重量百分浓度。即,溶质和溶剂的重量总和为100克或100克的倍数。如公式表示:

溶质(克)+溶剂(克)=100克溶液

由于溶质有固体和液体,又可分别用下列公式计算重量百分浓度:


1)如果溶质是固体

    设:W为需配成溶液的总重量;

            X%为需配制溶液的浓度;

            V为需用溶剂的克(毫升)数;

            x为需称取溶质的克数。

       则     x=X% ×W

               V=W-x

    例如:配制15%碘化钾溶液200克

    已知:  W=200克    X%=15%

x=200×0.15=30克(固体碘化钾)

V=200-30=170克(溶剂的重量)

    称取30克碘化钾加170克水溶解即可。


2)如果溶质和溶剂均为液体

    设:W为需配制溶液总重量;

           X%为需配制溶液的浓度;

           a%为溶质的浓度;

           d为溶质的比重;

           V为应量取溶剂的体积或应称取重量(克);

           V'为应量取溶质的体积(毫升)。

V'=W×X%×1/(d×a%)

V=W-(W×X%)

例如:要配制20%的硝酸溶液500克(由瓶签上注明已知:浓硝酸的浓度90%,其比重为1.49)。

则:W=500,X%=20%    a%=0.90,d=1.49

V'=(W×X%)÷(d×a%)

=500×0.20/1.49×0.90=74.57毫升

V=W-(W×X%)=500-500×0.20=400毫升

量取400毫升水,加入74.57毫升浓硝酸混匀即可。


二、体积百分浓度    

以100毫升溶液中所含溶质的毫升数来表示溶液的浓度,叫做体积百分浓度。这是一种溶质和溶剂均是液体并且两者比重又相近,以体积比例来混合配制的溶液。如水和酒精混合配成稀酒精溶液时,就常用体积的百分浓度。

即:

溶质(毫升)+溶剂(毫升)=100毫升溶液

例如:配制60%的酒精溶液300毫升。

0.60×300=180毫升(95%以上酒精用量)

300-180=120毫升(水的用量)

将120毫升水和180毫升酒精混合即可。


三、百分浓度的特殊配制法


1)混合法    

这种方法是用于已有两种不同浓度的相同试剂溶液来配制所需(第三种)浓度的溶液。如,已有某种试剂的两种浓度是85%和40%,要配制第三种浓度为60%。配法,按下列交叉法形式计算:


上列图式计算方法:将已有的两种浓度数写在左边,需配制的浓度写在中间,左边浓度大的、浓度小的都与需配制的浓度相减,以对角线把绝对值写上,得出的数右上角20是应取浓度大的(85%)体积数,在右下角的25是应取浓度小的(40%)体积数。

即以浓度大的取20单位体积,浓度小的取25单位体积混合均匀,就是我们要配制的第三种(60%)浓度。


2)稀释法    

这种方法是用于由浓度大稀释成浓度小的溶液。如,已有浓度大的y%(假设水溶液)的溶液,要稀释成x%的溶液。其方法是,从y%的溶液中取出x毫升,用蒸馏水冲稀到y毫升,即为x%的浓度。

例如:已有90%的硫酸,要稀释制备20%的硫酸。即从90%的硫酸中取出20毫升,加水(注意!应先将硫酸加到少量水中)冲稀到90毫升,即为20%的硫酸。

这个方法的道理是来自混合法,只不过将第二个稀浓度的数值换成“0”而已。上例用混合法验证一下,如下图式所示:

 

混合法和稀释法所配制的体积数都是比较小的(不超过100毫升),如果所需量大一些,而且是要一定体积数,就需再计算一下所取份的倍数。

例如:已有95%的酒精,要稀释到25%,而且需要475毫升,其计算方法应为:

即:从95%酒精中取125毫升,加水350毫升混合,即为25%酒精475毫升。

编辑:songjiajie2010

 
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